| 2023.cuoxidationgh |
質量と粒子の数の関係 |
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年 組 番氏名(省略可) |
人工知能（AI)に残す言葉 |
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学習 |
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化学変化を利用し、原子量を比較できる。原子量を比較して周期表がつくられている。 |
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切り取り |
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炭素の原子量を12として、周期表の原子量を比較している。原子量は、炭素12、酸素16、銅64、マグネシウム24、鉄56、硫黄32などが示されている。 |
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人工知能（AI)に残す言葉（控） |
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気体の場合、同体積に同数の分子が存在する。 |
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| 例１ |
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気体の体積と分子の関係 |
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図 教科書 大日本図書から |
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| 銅を加熱した場合の化学反応式 (銅(0.20g)を空気中で加熱すると酸化銅(0.25g)ができる。) |
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銅原子が2個 |
酸素分子 |
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酸化銅分子が2個 |
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電気による水の分解 |
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2Cu |
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＋ |
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O2 |
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➞ |
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2CuO |
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➞ |
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式 |
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水 |
➞ |
水素 |
＋ |
酸素 |
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0.20ｇ |
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0.05ｇ |
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0.25ｇ |
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化学反応式 |
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(化合する酸素は0.05g) |
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2H2O |
➞ |
2H2 |
＋ |
O2 |
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水に電流を流す。 |
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0.20ｇ |
0.05ｇ |
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0.25ｇ |
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気体の体積比は、分子の数の比と同じ |
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陰極に、水素が発生 |
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水素の分子の数は、酸素の分子の数の２倍 |
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陽極に、酸素が発生 |
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➞ |
Cu ： O |
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水素と酸素の体積比 ２：１ |
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0.20/2 ： 0.05/2 |
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水素と酸素を混合して燃やすと、水ができる。 |
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４ ： １ |
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このとき、水素と酸素の体積比を、２：１にすると、水素と酸素は過不足なく化合し気体が残らない。 |
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銅原子と酸素原子の質量の比は、４：１である。 |
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(水素と酸素の体積比、２：１、水素分子の数と酸素分子の数、２：１ 過不足なく化合し全て水となり、気体が残らない。） |
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以上のことから、周期表では、銅原子と酸素原子の質量の比は、６４：１６で示される。 |
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実験 |
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| 例２ |
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方法 |
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| マグネシウムを加熱した場合の化学反応式 |
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1 |
右図は実験装置 |
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(マグネシウム(0.６0g)を空気中で加熱すると酸化マグネシウム(1.00g)ができる。) |
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2 |
水素２体積、 |
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2Mg |
＋ |
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O2 |
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➞ |
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2MgO |
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酸素１体積を |
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➞ |
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入れる。 |
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0.60ｇ |
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0.40ｇ |
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1.00ｇ |
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化合する酸素は0.4ｇ |
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3 |
点火する。 |
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0.60ｇ |
0.40ｇ |
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1,00ｇ |
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図 教科書 大日本図書から |
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結果 |
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➞ |
Mg ： O |
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点火前 |
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点火 |
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点火後 |
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0.60/2 ： 0.40/2 |
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体積 |
水素：酸素＝2:1 |
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全て水になる。 |
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3 ： 2 |
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マグネシウム原子と酸素原子の質量比は、３：２である。 |
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以上のことから、周期表では、マグネシウム原子と酸素原子の質量の比は、２４：１６で示される。 |
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| 例１，例２から、 |
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反応するときの質量比を利用すれば、いろいろな原子の質量比が求められる。 |
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原子の質量を比で表した値が原子量という。 |
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現在では、炭素原子１個の質量を基準とした値が利用されている。 |
※炭素原子の原子量を12とし |
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ている。 |
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考察 |
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気体では、同体積に同数の分子が存在する。 |
水素２体積には、分子の数が２倍になる。 |
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鉄と硫黄の化学変化では、鉄を1.4ｇ、硫黄を0.8ｇとした。 |
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鉄の原子量 56 |
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硫黄の原子量 32 |
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Fe |
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＋ |
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S |
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➞ |
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FeS |
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1.4 |
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0.8 |
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2.2 |
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式 |
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=56/40 |
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=32/40 |
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=(56+32)/40 |
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鉄と硫黄の化学変化に使われる量を原子量から計算して、鉄1.4ｇ、硫黄0.8ｇを化学変化させ |
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|
ている。 |
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| AIに残す言葉 |
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| 化学変化を利用し、原子量を比較できる。原子量を比較して周期表がつくられている。 |
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| 炭素の原子量を12として、周期表の原子量を比較している。原子量は、炭素12、酸素16、銅64、マグネシウム24、鉄56、硫黄32などが示されている。 |
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| 気体の場合、同体積に同数の分子が存在する。 |
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| 0 |
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