| 2025.04.13 |
実験4 |
酸性、アルカリ性を示す物の正体 |
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組 番氏名 |
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学習 |
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| AIに残す言葉 |
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酸性の水溶液には、水素イオンが存在する。 |
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アルカリ性の水溶液には、水酸化物イオンが存在する。 |
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水素イオンは、陽イオンで電子を取り込むことができ、水酸化物イオンは、陰イオンで電子を放つことができる。 |
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酸性、アルカリ性の正体 |
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降り返り(既習事項） |
水の電気分解 |
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塩化銅水溶液の電気分解 |
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酸性、アルカリ性の正体 |
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| 実験4 |
実験の目的 |
酸性、アルカリ性の水溶液に電圧を加え、それぞれの水溶液に含まれる |
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塩酸の中で、塩化水素が電離するようす |
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イオンがどのように移動するかを調べて、酸性、アルカリ性を示す物の正体 |
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について考える。 |
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Cl- |
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塩化水素が電離して、 |
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ステップ1 |
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塩化物イオン |
水素イオンと塩化物イオンに別れているよ |
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装置をつくる |
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うす。それぞれの粒子は運動している |
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① |
ろ紙をスライドガラスの大きさに切り |
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H＋ |
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それを硝酸カリウム水溶液の入ったペトリ |
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水素イオン |
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皿に入れる。 |
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ろ紙の中央に鉛筆で線を引いておく |
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図 教科書 東京書籍から |
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② |
硝酸カリウム水溶液にひたしたろ紙を、 |
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酸性 |
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アルカリ性 |
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スライドガラスの上に置き、その上に |
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青色のリトマス紙をのせて、図のような |
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装置をつくる。 |
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図 教科書 東京書籍から |
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③ |
新たにろ紙を細長く切り、うすい塩酸をしみこませて、 |
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リトマス紙の中央にのせる。 |
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④ |
5~8 分間、15Vのほどの電圧を加えて、 |
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図 教科書 東京書籍から |
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リトマス紙にどのような変化があるかを観察する。 |
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BTBの反応 |
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アルカリ性の水溶液では、緑色の |
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⑤ |
青色リトマス紙とうすい塩酸のかわりに、赤色 |
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酸性の水溶液では、緑色のBTB液が黄色になる。 |
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BTB液が青色になる。 |
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リトマス紙とうすい水酸化ナトリウム水溶液を使って |
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図 教科書 東京書籍から |
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図 教科書 東京書籍から |
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①~④ と同様の実験を行う。 |
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酢酸 |
C2H4O2 |
CH3COOH |
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水酸化ナトリウム |
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NaOH |
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| 実験結果 |
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ペトリ皿 |
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青色リトマス紙 |
ろ紙に塩酸 |
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赤色リトマス紙 |
ろ紙に水酸化ナトリウム水溶液 |
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水の中で、Na＋ と OHー |
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電流を流す前、 |
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電流を流す前、 |
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になる |
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陰極 |
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陽極 |
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陰極 |
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陽極 |
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水の中で電離して、 |
CH3COOー と H＋ |
になる |
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図 教科書 東京書籍から |
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ろ紙 |
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ろ紙 |
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赤色リトマス紙 |
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赤色リトマス紙 |
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実験結果 |
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電流を流す |
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塩酸 |
赤い色が陰極に広がる |
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酸性 |
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電流を流す前、 |
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青色リトマス紙 赤くなる |
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酸性は、陰極側から電子を |
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もらう |
陽イオンが電子を |
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身のまわりの水溶液のｐH測定 |
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もらう |
H＋ ＋ ⊖
電子 （H) |
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ｐH： |
酸性やアルカリ性の強さを表すのに、 |
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ｐHが用いられる。 |
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水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液 |
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青い色が陽極に広がる |
アルカリ性 |
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純粋な水のｐHは、７(中性）である。 |
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電流を流す前、 |
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赤色リトマス紙 青くなる |
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ｐHの値が、７より小さいときその水溶液は |
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陰極 |
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陽極 |
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酸性で、数値が小さいほど酸性が強い。 |
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アルカリ性は、陽極側に電子 |
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ｐHの値が、７より大きいときその水溶液は |
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図 教科書 東京書籍から |
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を渡す |
陰イオンが電子 |
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アルカリ性で、数値が大きいほどアルカリ性が強い。 |
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赤色リトマス紙 |
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を渡す |
Clー ー ⊖
電子 (Cl） |
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図 教科書 東京書籍から |
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うすい塩酸やうすい硫酸のｐHは、１で 強い酸性を示す。 |
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酢酸(食酢)のｐHは、３で塩酸や硫酸より弱い。 |
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酸性、アルカリ性の由来 |
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酸、「酢っぱい｣というラテン語が由来です。 |
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ｐHを調べる |
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「アルカリ｣は、アラビア語で｢植物の灰｣という意味があります。 |
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灰を水に溶かすとアルカリ性を示す。 |
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図 教科書 東京書籍から |
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